电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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